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<!DOCTYPE html>

<title>Selensulfide</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Selensulfide</h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">Als Selensulfide bezeichnet man die <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> aus <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> (lateinisch sulfur) und <a href="Selen" title="Selen">Selen</a>. Die Einzelverbindungen liegen nach der Herstellung über die gängigen Synthesewege jedoch als <a href="Stoffgemisch" class="mw-redirect" title="Stoffgemisch">Stoffgemisch</a> vor, das auf Grund der durchschnittlichen <a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a> häufig auch Selendisulfid genannt wird.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td>

Selendisulfid

</td></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a></td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> <a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" style="border-top: 1px DarkGray dashed; border-right:1px DarkGray dashed; border-bottom: none;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top: 1px DarkGray dashed; border-bottom: none;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">261</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">311</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</a> <a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

</tbody></table>

Das Gemisch der Selensulfide besteht aus Achtringen mit der variablen Zusammensetzung (SenS8−n), wobei das Selenmonosulfid<a href="#cite_note-2">[2]</a> und Diselenhexasulfid<a href="#cite_note-3">[3]</a> Einzelverbindungen sind.<a href="#cite_note-4">[4]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

<th class="hintergrundfarbe6" colspan="4">Selensulfide

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Strukturformel

</td>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Name

</td>

<td>1,3,5,7-Se4S4 Selenmonosulfid</td>

<td>1,2-Se2S6 Diselenhexasulfid

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">CAS-Nummer

</td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

Aufgrund der typischen Zusammensetzung des Gemischs mit der <a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a> SeS2 wird häufig auch von Selendisulfid gesprochen. Es ist ein hell-orangefarbenes bis rotbraunes, in Wasser unlösliches Pulver und hat einen Schmelzpunkt von < 100 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Bei der Einwirkung von <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> entstehen giftige <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a>-Dämpfe.

Die einzelnen Selensulfide sind in kristalliner Form mehr oder weniger metastabil. Beim sukzessiven Erwärmen wandeln sie sich spätestens beim Schmelzpunkt in Selensulfidgemische um und polymerisieren in unterschiedlichem Ausmaß. Aus <a href="Kohlenstoffdisulfid" title="Kohlenstoffdisulfid">Kohlenstoffdisulfid</a> kristallisieren Gemische, welche die erste und dritte Form in wechselnden Anteilen enthalten. In Kohlenstoffdisulfidlösung erfolgt der Übergang in andere Selensulfide bereits bei Raumtemperatur mehr oder weniger rasch. Zum Beispiel geht unter den siebengliederigen Ringen 1,2-Se2S5 bei 25 °C mit einer Halbwertszeit von ca. 1 h in den sechsgliedrigen Ring SeS5 sowie den achtgliederigen Ring 1,2,3-Se3S5 über. Etwas rascher zersetzt sich Se5S2 in Se4S2 und Se6S2. Der sechsgliederige Ring Se5S verwandelt sich andererseits in die Sulfide Se7S, Se6S und Se5S3 und – nach längeren Reaktionszeiten – auch in Se8 und Se6S2. Entsprechend tendieren Selensulfide dazu, sich in schwefel- und selenreiche Verbindungen umzulagern.<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a>

1,2,3-Se3S5 kristallisiert als orangefarbene Kristalle in der <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklinen</a> <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13 mit den Einheitszellenparametern a = 855,0(5), b = 1 334,0(8), c = 933,6(4) pm und β = 124,17(5)° und mit vier Molekülen in der Einheitszelle.<a href="#cite_note-10.1002/zaac.19824860114-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Die Selensulfide können direkt aus den Elementen Selen und Schwefel hergestellt werden:

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Se+2\ S\longrightarrow \ SeS_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f6b4151db763045713fbb7271206e22c32ce213d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:18.549ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Se+2\ S\longrightarrow \ SeS_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die durch Abkühlen der Schmelzen erhältlichen Selensulfide enthalten hauptsächlich achtgliederige Ringe (es sind 28 verschiedene SenS8-n-Molekülarten denkbar). Ihre Farbe ist bei geringem Selengehalt gelb (α-S8-Struktur bis 18 Gew.-% Se), bei mittleren Selengehalten orangegelb (γ-S8-Struktur bei 20–49 Gew.-% Se; α-S8-Struktur bei 50–68 Gew.-% Se) und bei hohem Selengehalt rubinrot. Mit steigendem Se-Gehalt sinkt der Schmelzpunkt der Gemische zunächst von 119,5 °C (S8) bis 105 °C (40 mol % Se) ab, um dann wieder anzusteigen.<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a>

Ebenso entstehen sie durch Reaktion von <a href="Selendioxid" title="Selendioxid">Selen(IV)-oxid</a> oder wässerige <a href="Selenige_S%C3%A4ure" title="Selenige Säure">Selenige Säure</a> mit <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a>:<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ H_{2}S\longrightarrow \ SeS_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0c6442a4ab8cd0e92aada0a2a5f3f35ec65a130a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.398ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ H_{2}S\longrightarrow \ SeS_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

1,2,3-Se3S5 kann durch Reaktion von Di-π-cyclo-pentadienyltitanpentasulfid mit <a href="Selen(I)-chlorid" class="mw-redirect" title="Selen(I)-chlorid">Dichlordiselan</a> dargestellt werden.<a href="#cite_note-10.1002/zaac.19824860114-7">[7]</a>

Durch Reaktion von <a href="Sulfane" class="mw-redirect" title="Sulfane">Sulfanen</a> H2Sx oder des Pentasulfids Cp2TiS5 mit Diselenchlorid Se2Cl2 können gezielt Selensulfide bestimmter Zusammensetzung gewonnen werden (u. a. sechsgliederige Ringe: SeS5; 1,4-Se2S4; 1,2-Se4S2; Se5S; siebengliederige Ringe: 1,2-Se2S5; 1,2,5-Se3S4; 1,2-Se5S2; Se6S; achtgliederige Ringe: SeS7; 1,2,3-Se3S5; 1.2.5.6-Se4S4; 1,2-Se6S2; Se7S; zwölfgliederige Ringe: 1,2-/1,7-Se2S10). Die Strukturen der isolierten Selensulfide entsprechen dem Bau von Sn- bzw. Sen-Ringen gleicher Gliederzahl (Sessel-, Sessel-, Kronen- und dreistöckige Form im Falle der sechs-, sieben-, acht- und zwölfgliederigen Ringe). Im Falle der weniger symmetrischen siebengliederigen Ringe (entsprechendes gilt auch für zwölfgliederige Ringe) existieren Konformationsisomere, die sich rasch ineinander umwandeln, z. B. 1,2-Se5S2.<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Die Verbindungen werden auch in pharmazeutischen <a href="Formulierung" title="Formulierung">Formulierungen</a> als Gemisch eingesetzt.

Selensulfide sind aufgrund ihrer <a href="Fungizid" title="Fungizid">fungiziden</a> und gleichzeitig schuppenlösenden Wirkung eine häufige Komponente von Anti-Schuppen-Shampoos.<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a> Diese enthalten meist 1 % des Wirkstoffs. In höherer Konzentration (2,5 %) sind Selensulfide in apothekenpflichtigen Pasten und Suspensionen zur Behandlung des <a href="Seborrhoisches_Ekzem" title="Seborrhoisches Ekzem">seborrhoischen Ekzems</a> enthalten. Höhere Konzentrationen sind <a href="Arzneimittelverschreibungsverordnung" title="Arzneimittelverschreibungsverordnung">verschreibungspflichtig</a>. Da Selensulfide nicht resorbiert werden, besteht bei korrekter Anwendung der Präparate keine Vergiftungsgefahr. Selendisulfid hat in kosmetischen Produkten die Bezeichnung SELENIUM SULFIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-8">[8]</a>.

Selensulfide werden auch als Reduktionsmittel in der Feuerwerkstechnik, als Inhibitor in der Polymerchemie, als Färbemittel in der Glasindustrie und zur Herstellung von photoelektrischen Zellen verwendet.<a href="#cite_note-HoWi-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fiktion">Fiktion</h2></div>

In dem Film <a href="Evolution_(Film)" title="Evolution (Film)">Evolution</a> wurde Selen als Wirkstoff von <a href="Head_%26_Shoulders" title="Head & Shoulders">Head & Shoulders</a> erwähnt. Eine Gruppe von Akademikern versuchten mit Shampoo dieser Marke eine außerirdische Invasion zu stoppen, nachdem sie herausfanden, dass die außerirdische Lebensform empfindlich auf Selen reagiert. Faktisch ist im modernen Shampoo dieser Marke aber kein Selensulfid mehr enthalten und man nutzt stattdessen <a href="Pirocton-Olamin" title="Pirocton-Olamin">Pirocton-Olamin</a> als schuppenreduzierende Komponente.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=122240">Selendisulfid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 4. September 2016. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Selenmonosulfid: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7446-34-6">7446-34-6</a>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/76037508">76037508</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.32699978.html">32699978</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q27281354" class="extiw external" title="d:Q27281354">Q27281354</a>.

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Diselenhexasulfid: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=75926-26-0">75926-26-0</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.9296780.html">9296780</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q4119785" class="extiw external" title="d:Q4119785">Q4119785</a>.

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>, Risto Laitinen: Cyclic selenium sulfides. In: Inorganic Ring Systems (=Topics in Current Chemistry. 102). Springer, Berlin / Heidelberg, 1982, ISBN 3-540-11345-2, S. 177–197, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/3-540-11345-2_11">10.1007/3-540-11345-2_11</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 626.

</li>

<li id="cite_note-HoWi-6">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-HoWi_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-HoWi_6-3">d</a> <a href="#cite_ref-HoWi_6-4">e</a> <a href="#cite_ref-HoWi_6-5">f</a> Hollemann, Wiberg: <cite style="font-style:italic">Grundlagen und Hauptgruppenelemente</cite>. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 718 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA718#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Selensulfide&rft.au=Hollemann%2C+Wiberg&rft.btitle=Grundlagen+und+Hauptgruppenelemente&rft.date=2016&rft.genre=book&rft.isbn=9783110495850&rft.pages=718&rft.pub=Walter+de+Gruyter+GmbH+%26+Co+KG" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10.1002/zaac.19824860114-7">↑ <a href="#cite_ref-10.1002/zaac.19824860114_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-10.1002/zaac.19824860114_7-1">b</a> Norbert Rautenberg, Jürgen Steidel, Ralf Steudel, Risto Laitinen: <cite style="font-style:italic">Crystal structure and vibrational analysis of Cyclo-Triselenium Pentasulfide prepared by the reaction of titanocene pentasulfide with dichlorodiselane</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a></cite>. Band 486, Nr. 1, 1982, S. 116–128, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19824860114">10.1002/zaac.19824860114</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Selensulfide&rft.atitle=Crystal+structure+and+vibrational+analysis+of+Cyclo-Triselenium+Pentasulfide+prepared+by+the+reaction+of+titanocene+pentasulfide+with+dichlorodiselane&rft.au=Norbert+Rautenberg%2C+J%C3%BCrgen+Steidel%2C+Ralf+Steudel%2C+...&rft.date=1982&rft.doi=10.1002%2Fzaac.19824860114&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+anorganische+und+allgemeine+Chemie&rft.pages=116-128&rft.volume=486" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CosIng-8"><a href="#cite_ref-CosIng_8-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37650">SELENIUM SULFIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 18. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.imdb.com/title/tt0251075/trivia">Evolution (2001) Trivia</a>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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